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Modelos atómicos

Los modelos atómicos surgen de la necesidad de explicar el aspecto de la unidad fundamental de la materia, el átomo. En 1808, el científico inglés John Dalton propuso una explicación para la propiedad de la materia. Se Trata de la primera teoría atómica, que da las bases para el modelo atómico conocido en la actualidad.

Pero la constitución de la materia es motivo de estudio desde la antigüedad. Los pensadores Leucipo de Mileto (500 a. C.) y Demócrito (460 a. C.) formularon la idea de haber un límite para la pequeñez de las partículas. Afirmaban que ellas se vuelven tan pequeñas que no podían ser divididas. Se llamó a esta última partícula de átomo – derivado de los radicales griegos que, juntos, significan lo que no se puede dividir.

El Modelo Atómico de Dalton

Modelo atómico de Dalton - Modelos atómicos

El Modelo Atómico de Dalton (modelo de bola de billar) cierra la siguiente idea:

  1. Todas las sustancias están formadas por pequeñas partículas llamadas átomos;
  2. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes propiedades, pero todos los átomos del mismo elemento son exactamente iguales;
  3. Los átomos no cambian cuando forman compuestos químicos;
  4. Los átomos son permanentes e indivisibles, que no pueden ser creados ni destruidos;
  5. Las reacciones químicas corresponden a una reorganización de los átomos.

Modelo Atómico de Thomson

Modelo atómico de Thomson - Modelos atómicos

El Modelo de Thomson fue el primero en llevar a cabo la divisibilidad del átomo.

Investigando sobre los rayos catódicos, el físico inglés propuso el Modelo Atómico de Thomson modelo del pudín de ciruela). Se ha demostrado que estos rayos podían ser interpretados como un haz de partículas cargadas de electricidad negativa.

En 1887, Thomson sugirió que los electrones eran un componente universal de la materia. Presentó las primeras ideas acerca de la estructura interna de los átomos. Thomson indicaba que los átomos debían ser constituidos de cargas eléctricas positivas y negativas distribuidas uniformemente.

Descubrió esa mínima partícula y así estableció la teoría de la naturaleza eléctrica de la materia. Concluyó que los electrones eran constituyentes de todos los tipos de materia, ya que observó que la relación carga/masa del electrón era la misma para cualquier tipo de gas empleado en sus experiencias. En 1897, Thomson se convirtió en el “padre del electrón”.

Modelo Atómico de Rutherford

Modelo atómico de Rutherdord - Modelos atómicos

En 1911, el físico neozelandés Rutherford colocó una lámina de oro muy fina dentro de una cámara metálica. Su objetivo era analizar la trayectoria de las partículas alfa a partir del obstáculo creado por la hoja de oro.

En este ensayo de Rutherford observó que algunas partículas quedaban totalmente bloqueadas. Otras partículas que no fueron afectadas, pero la mayoría con facilidad la hoja sufriendo desviaciones. Según él, este comportamiento podría ser explicado gracias a las fuerzas de repulsión eléctrica entre estas partículas.

Por las observaciones, afirmó que el átomo era nucleado y su parte positiva se centra en un volumen extremadamente pequeño, que sería el propio núcleo.

El Modelo Atómico de Rutherford (modelo planetario) corresponde a un sistema planetario en miniatura, en el cual los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo.

Modelo de Rutherford – Bohr

Modelo atómico de Rotherford - Bohr - Modelos atómicos

El modelo presentado por Rutherford fue perfeccionado por Bohr. Por este motivo, el aspecto de la estructura atómica de Bohr también es llamado Modelo Atómico de Bohr Modelo Atómico de Rutherford-Bohr.

La teoría del físico danés Niels Bohr estableció las siguientes concepciones atómicas:

  1. Los electrones que giran alrededor del núcleo giran al azar, sino que describen órbitas determinadas.
  2. El átomo es increíblemente pequeño, aún así la mayor parte del átomo es espacio vacío. El diámetro del núcleo atómico es de unos cien mil veces más pequeño que el átomo. Los electrones giran tan rápido, que parecen tomar todo el espacio.
  3. Cuando la electricidad pasa a través del átomo, el electrón salta a una órbita mayor y el siguiente, volviendo después a su órbita habitual.
  4. Cuando los electrones saltan de una órbita a otra resulta de luz. Bohr logró predecir las longitudes de onda a partir de la constitución del átomo y del salto de los electrones de una órbita a otra.

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